Question

根據(jù)中和熱測定的實驗回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是

 

；
（2）用同一溫度計測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進行的操作是：

 

；
（3）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是

 

；
（4）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t₁，混合溶液的最高溫度為t₂，則中和熱△H=

 

kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）中和實驗要防止熱量的散失，金屬是熱的良導體；
（2）為了計算的準確，鹽酸應全部反應，所以要將將溫度計上的酸用水沖洗干凈，并將洗滌液倒入酸中；
（3）為防止熱量散失在兩個燒杯間填裝碎泡沫塑料或碎紙條；
（4）先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱．

解答： 解：（1）本實驗要防止熱量的散失，金屬是熱的良導體，故答案為：金屬易傳熱，會增加熱量損失；
（2）為了計算的準確，鹽酸應全部反應，所以要將將溫度計上的酸用水沖洗干凈，并將洗滌液倒入酸中，故答案為：將溫度計上的酸用水沖洗干凈；
（3）為防止熱量散失在兩個燒杯間填裝碎泡沫塑料或碎紙條，故答案為：減小熱量損失；
（4）稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為V×10^-3L×c₁mol/L=

c1V

1000

mol，溶液的質(zhì)量為：2VmL×1g/ml=2Vg，
溫度變化值為t₂-t₁，則生成

c1V

1000

mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=2Vg×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=8.36（t₂-t₁）×VJ，即0.00836（t₂-t₁）×VkJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-

0.00836(t2-t1)×VKJ

c1V 1000 mol

=-

8.36(t2-t1)

c1

kJ/mol，
故答案為：-

8.36(t2-t1)

c1

．

點評：本題主要考查了測定中和熱實驗的注意事項和中和熱的有關(guān)計算，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．