系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
 

 

 

 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
1)命名要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”,也就是主鏈最長(zhǎng),編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近,支鏈數(shù)目要多,支鏈位置號(hào)碼之和最。
2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名.
4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:①是烷烴,主鏈有5個(gè)碳原子,從離甲基近的一端編號(hào),名稱(chēng)為:2-甲基戊烷;
②是烷烴,主鏈有5個(gè)碳原子,從離甲基近的一端編號(hào),名稱(chēng)為:2,3-二甲基戊烷;
③苯環(huán)連接乙基,是苯的同系物,名稱(chēng)為:乙苯;
④為烯烴,選取含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,含4個(gè)碳原子,從離雙鍵近的一端開(kāi)始編號(hào),寫(xiě)出名稱(chēng)為:3-甲基-1-丁烯.
故答案為:①2-甲基戊烷;②2,3-二甲基戊烷;③乙苯;④3-甲基-1-丁烯.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí).一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名.命名時(shí)要遵循命名原則,書(shū)寫(xiě)要規(guī)范.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

游泳池水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間,
(1)寫(xiě)出氯氣溶于水后的化學(xué)方程式
 

(2)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈
 
,理由是
 
.(用化學(xué)方程式表示)
(3)小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來(lái)消毒池水,試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項(xiàng)理由
 
.用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

明礬的化學(xué)式為
 
,其用途是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,可逆反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài).
(1)若此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30,則增大壓強(qiáng),重新達(dá)到平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
(填變大、變小、不變或無(wú)法確定)
(2)若此時(shí)混合氣體中NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,并要保證增大壓強(qiáng),重新達(dá)到平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大或不變,則下列說(shuō)法正確的是
 

A.原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30
B.原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28
C.起始時(shí),NH3與CO2的體積比為13:14
D.起始時(shí),NH3與CO2的體積比為14:15.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
 
;
(2)用同一溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后再測(cè)氫氧化鈉溶液溫度前需進(jìn)行的操作是:
 
;
(3)裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料(或碎紙條)作用是
 
;
(4)已知水的比熱容為4.18J/(g?℃),稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c1、c2mol/L,用量均為VmL,混合前溶液的平均溫度為t1,混合溶液的最高溫度為t2,則中和熱△H=
 
kJ/mol(請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)化的代數(shù)式,否則不給分).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
,(填化學(xué)式);氧化性:Cl2
 
H2SO4,還原性:HCl
 
SO2,(填“>”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知?dú)湓睾脱踉啬苄纬梢韵?種微粒:H2O、H2O2、OH-、H3O+
(1)寫(xiě)出氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
AZX表示法寫(xiě)出質(zhì)量數(shù)為2的氫原子:
 

(2)以上4種微粒,電子數(shù)與其他三種不同的是:
 

(3)現(xiàn)有10g由1H和18O組成的水分子,其中含質(zhì)子數(shù)
 
mol,含中子數(shù)
 
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)
某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)═I3-(aq)的△H>0
B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v
D、若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列基本的實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( 。
A、
液體體積讀數(shù)
B、
熄滅酒精燈
C、
檢查氣密性
D、
滴加液體

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