Question

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L^-1 的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�

• A． 點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為未反應(yīng)完的CH₃COONa、生成的CH₃COOH和NaCl，微粒之間的關(guān)系為：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 點(diǎn)②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 點(diǎn)③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 整個過程中有可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COONa與HCl恰好反應(yīng)顯酸性，已知顯中性，說明CH₃COONa過量，結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷各離子濃度大��；
B．點(diǎn)②時，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點(diǎn)③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據(jù)整個過程中溶液遵循物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH₃COONa與HCl恰好反應(yīng)顯酸性，已知顯中性，說明CH₃COONa過量，溶質(zhì)為未反應(yīng)完的CH₃COONa、生成的CH₃COOH和NaCl，溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），點(diǎn)①溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根據(jù)以上關(guān)系可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．點(diǎn)②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）可得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．點(diǎn)③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．整個過程中，溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．