13.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值.K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水.下列說法正確的是( 。
A.生成氯氣的相對分子質(zhì)量為71B.生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移5 NA個電子
C.生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/molD.1molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移NA個電子

分析 反應的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2中,35Cl與37Cl個數(shù)比為1:5,結合元素的化合價的變化計算.

解答 解:A.生成的Cl2中,35Cl與37Cl個數(shù)比為1:5,則氯氣的相對分子質(zhì)量為2×$\frac{1×35+5×37}{6}$=73.3,故A錯誤;
B、由化合價的變化可知,生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×(5-0)=5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移5 NA個電子,故B正確;
C、生成氯化鉀的相對分子質(zhì)量為:37+39=76,所以氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol,故C正確;
D、由反應方程式可知,6molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移5NA個電子,所以1molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移$\frac{5}{6}$NA個電子,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,題目難度中等,本題注意元素化合價的變化特點,注意原子的構成,為解答該題的關鍵,也是易錯點,從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)0.020mol/L的HCN(aq)與0.020mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH -)>c(H +)②c (HCN)>c(CN-
(2)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH.
②分別用0.1mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是CH3COOH.
③反應開始時,反應速率D.
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快
(3)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時c(OH -)=2.0×10-7mol/L.相同條件下,測得①NaHCO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三種稀
溶液的pH值相同.它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②①③.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子檢驗的方法正確的是( 。
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中先滴加足量鹽酸無規(guī)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀.則原溶液中有SO42-
C.某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色,該溶液一定是含有大量的H+
D.某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,說明原溶液中有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在能使石蕊變紅的無色溶液中,可以大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Na+、K+、SO32-、CO32-
C.K+、HCO3-、NO3-、Cl-D.Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體,含碳粒子的濃度與pH的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.在pH=7.0時,溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B.向Na2CO3溶液中通入HCl氣體,立即產(chǎn)生CO2氣體
C.H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D.向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0,生成CO2氣體224 mL

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18.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( 。
A.鹽酸與Fe(OH)3反應:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2

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5.硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.
(1)SO2 和O2 反應制取SO3 的反應原理為:2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3,在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡.該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD(填字母代號).
A.v(SO2)=v(SO3)B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體質(zhì)量不變  D.各組分的體積分數(shù)不變
(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2 和O2 來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①B 電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
②溶液中H+的移動方向由B極到A極(填“A”或“B”);電池總反應式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
(3)利用燒渣制綠礬的過程如下:

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:
a.稱取5.7g 產(chǎn)品,溶解,配成250mL 溶液
b.量取25mL 待測液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至終點,消耗KMnO4 溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題:
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式).
□Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色.
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O 的質(zhì)量分數(shù)為97.5%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.為測定一種復合氧化物材料的組成.稱取12.52g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100ml溶液.取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66克固體.在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體.計算確定該材料的化學式為BaO•Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是( 。
A.氨水使酚酞溶液變紅的原因:NH3•H2O═NH4++OH-
B.硫酸氫鈉溶液顯酸性:NaHSO4?Na++H++SO42-
C.明礬凈水原理:Al 3++3 H2O?Al(OH)3↓+3 H+
D.制備TiO2納米粉:TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2•xH2O↓+4 HCl

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