A. | 生成氯氣的相對分子質(zhì)量為71 | B. | 生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移5 NA個電子 | ||
C. | 生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol | D. | 1molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移NA個電子 |
分析 反應的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2中,35Cl與37Cl個數(shù)比為1:5,結合元素的化合價的變化計算.
解答 解:A.生成的Cl2中,35Cl與37Cl個數(shù)比為1:5,則氯氣的相對分子質(zhì)量為2×$\frac{1×35+5×37}{6}$=73.3,故A錯誤;
B、由化合價的變化可知,生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×(5-0)=5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移5 NA個電子,故B正確;
C、生成氯化鉀的相對分子質(zhì)量為:37+39=76,所以氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol,故C正確;
D、由反應方程式可知,6molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移5NA個電子,所以1molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移$\frac{5}{6}$NA個電子,故D錯誤;
故選BC.
點評 本題考查氧化還原反應的計算,題目難度中等,本題注意元素化合價的變化特點,注意原子的構成,為解答該題的關鍵,也是易錯點,從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl- | |
B. | 某溶液中先滴加足量鹽酸無規(guī)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀.則原溶液中有SO42- | |
C. | 某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色,該溶液一定是含有大量的H+ | |
D. | 某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,說明原溶液中有CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Cu2+、Cl-、NO3- | B. | Na+、K+、SO32-、CO32- | ||
C. | K+、HCO3-、NO3-、Cl- | D. | Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=7.0時,溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
B. | 向Na2CO3溶液中通入HCl氣體,立即產(chǎn)生CO2氣體 | |
C. | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
D. | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0,生成CO2氣體224 mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸與Fe(OH)3反應:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
B. | 稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水使酚酞溶液變紅的原因:NH3•H2O═NH4++OH- | |
B. | 硫酸氫鈉溶液顯酸性:NaHSO4?Na++H++SO42- | |
C. | 明礬凈水原理:Al 3++3 H2O?Al(OH)3↓+3 H+ | |
D. | 制備TiO2納米粉:TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2•xH2O↓+4 HCl |
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