13．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作溫度可能在200℃以上
B．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連
C．該電池放電時(shí)吸收二氧化碳，充電時(shí)放出二氧化碳
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C

分析 二甲醚易揮發(fā)，反應(yīng)在溫度較低的環(huán)境中進(jìn)行，原電池工作時(shí)，鈉為負(fù)極，被氧化而失去電子，正極上二氧化碳得電子被還原，發(fā)生4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，以此解答該題．

解答 解：A．二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，將鈉離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鈉，發(fā)生還原反應(yīng)是電解池的陰極，所以與外接電源的負(fù)極相連，故B正確；
C．放電時(shí)，正極上吸收二氧化碳生成碳酸鈉，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳被氧化生成二氧化碳，故C正確；
D．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W、Y、R的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B．X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
C．X2Y的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X2R、沸點(diǎn)也高于X2R，但解釋的理由不相同
D．Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體，均能與水反應(yīng)且一定生成了強(qiáng)堿和無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．胃酸的主要成分是（　　）
A．鹽酸B．醋酸C．硫酸D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于油脂的敘述正確的是（　�。�
A．油脂均為固體
B．油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量
C．多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油有利
D．有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營(yíng)養(yǎng)價(jià)值越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池工作時(shí)發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，正極附近溶液pH增大
B．工作時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
C．電池放電過(guò)程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)
D．兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對(duì)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程．
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有Fe3+，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖1：
據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)．
③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過(guò)量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)．乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色．
（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖2，探究反應(yīng)過(guò)程：
①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是Br2．
②丙通過(guò)此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：少量Cl2能與Br-反應(yīng)，生成的Br2會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．3-丁醇
C．   甲基苯酚D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提髙資源的利用率
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物
D．用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源代替化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產(chǎn)生黑色固體
B．碘水中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o(wú)色
D．氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

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