Question

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． W、Y、R的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
• B． X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
• C． X₂Y的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X₂R、沸點(diǎn)也高于X₂R，但解釋的理由不相同
• D． Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體，均能與水反應(yīng)且一定生成了強(qiáng)堿和無(wú)色氣體

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，且Z、W均位于第三周期，則Z為Na，W為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則W、Y、R的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大，故A正確；
B．X、R、Z都可與Y形成兩種化合物，分別為水、過(guò)氧化氫、二氧化硫、三氧化硫、氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故B正確；
C．非金屬性Y＞R，且水分子間含氫鍵，則X₂Y的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X₂R、沸點(diǎn)也高于X₂R，但解釋的理由不相同，故C正確；
D．Z與X形成NaH為離子晶體，Z與Y形成氧化鈉時(shí)與水反應(yīng)只生成NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．