8．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池工作時發(fā)生復雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池放電時，正極附近溶液pH增大
B．工作時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應
D．兩極的有機電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換

分析 放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，則正極附近溶液pH增大，故A正確；
B．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故B正確；
C．放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，所以空氣中的O2參加反應，故C錯誤；
D．因為鋰很活潑能與水發(fā)生反應，所以兩極的有機電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以CO、H2、H2O和N2為原料，運用電化學原理合成氨的裝置結構如圖：下列有關說法不正確的是（　�。�
A．放電時，b極表面H2與CO均被氧化
B．該電池工作時，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C．a極的電極反應為N2+6H++6e-=2NH3
D．工作一段時間后b極附近的PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)所學知識完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林 ，青霉素的作用是能抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（4）材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，是時代進步的重要標志．
（1）以下是生活中常見的物品：a．玻璃杯    b．電源插座    c．廢舊干電池
d．廢報紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請用相應的字母填空：
①用無機非金屬材料制作的是a
②用合成高分子材料中橡膠制作的是f
③隨意丟棄會對水體和土壤都造成污染的是c
④如右圖所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性．
I．實驗室制備FeBr2
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．

請回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．

（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應前先通入一段時間CO2，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應過程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是將Br2蒸氣帶入反應器中．
II．探究FeBr2的還原性
某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mLCl2（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．請設計實驗證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原因①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl4層呈橙紅色，說明原因②對，否則不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況），則反應的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同
B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-═Ag+
D．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作溫度可能在200℃以上
B．充電時，鈉箔與外接電源的負極相連
C．該電池放電時吸收二氧化碳，充電時放出二氧化碳
D．放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認為下列反應方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B．由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

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