7．下列說法正確的是（　　）
A．酸堿中和滴定終點(diǎn)的pH值一定等于7
B．滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不可用待測液潤洗
C．滴定實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)放在堿式滴定管中
D．
用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示

分析 A、酸堿指示劑指示的終點(diǎn)和酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)不會完全重合，故有一定誤差，只是選擇合適的指示劑指示終點(diǎn)讓誤差減小一些，但不能完全用指示劑來判酸堿中和恰好完全；
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，引起實(shí)驗(yàn)誤差；
C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；
D、用鹽酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈堿性，pH大于7．

解答 解：A、酸堿指示劑指示的終點(diǎn)和酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)不會完全重合，故有一定誤差，只是選擇合適的指示劑指示終點(diǎn)讓誤差減小一些，但不能完全用指示劑來判酸堿中和恰好完全，所以酸堿中和滴定的終點(diǎn)時(shí)pH不一定是7的點(diǎn)，故A錯誤；
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，待測液濃度偏大，所以錐形瓶不可用待測液潤洗，故B正確；
C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，故C錯誤；
D、用鹽酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈堿性，pH大于7，隨著滴定的進(jìn)行，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了中和滴定及注意事項(xiàng)，難度不大，注重了酸堿中和滴定基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)課本知識完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3膠體
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是BC．
A．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
B．配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列說法正確的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…．今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　�。�
A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為6.8mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有2g鎂鋁合金，與足量的HCl反應(yīng)，生成氣體2.24L，求該合金中鎂、鋁的質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5
B．用10mL量筒量取5.20mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固體，Pb2+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 （　�。�
A．1.7×10-3 mol/LB．1.9×10-4mol/LC．1.7×10-4mol/LD．5.7×10-5mol/L．

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