Question

20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）

• A． 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H₃＜0
• B． 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H₁=△H₂+△H₃
• C． 途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
• D． Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

Answer 1

分析 A、原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷；
D、途徑Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl₂、Br₂、I₂，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小．

解答 解：A、原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H₃＜0，故A正確；
B、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故B正確；
C、因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl₂、Br₂、I₂，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合成反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．