Question

20．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�

• A． 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H₃＜0
• B． 途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H₁=△H₂+△H₃
• C． 途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
• D． Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

Answer 1

分析 A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0；
B、依據蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關；
C、根據化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷；
D、途徑Ⅱ是斷裂化學鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl₂、Br₂、I₂，斷裂化學鍵需要能量減�。�

解答 解：A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H₃＜0，故A正確；
B、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故B正確；
C、因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故C錯誤；
D、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl₂、Br₂、I₂，斷裂化學鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了合成反應能量變化，反應焓變分析判斷，物質結構和同主族性質變化規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．