Question

海水中富含鹵族元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^-價層電子排布圖為

 

．
（2）下列是部分金屬元素的第一電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z 的價層電子構(gòu)型為nS¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為

 

．
（3）CH₃-CH₂-Cl中與Cl原子成鍵的C以

 

雜化，而CH₂=CH₂-Cl中與Cl原子成鍵的C以

 

雜化．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．則Cl₂、IBr、ICl的沸點的由高到低的順序為

 

（5）HClO₄、HIO₄、H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氯離子核外有18個電子，3s、3p電子為其價電子；
（2）X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物（RCl）都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
（4）分子晶體中，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高；
（5）含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強．

解答： 解：（1）氯離子核外有18個電子，3s、3p電子為其價電子，其價電子排布圖為，故答案為：；
（2）X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns¹，則這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物（RCl）都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比，X、Y、Z這三種陽離子電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，所以其熔點從小到大的順序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案為：ZCl＜YCl＜XCl；
（3）CH₃-CH₂-Cl中與Cl原子成鍵的C含有4個σ鍵，以sp³雜化，而CH₂=CH₂-Cl中與Cl原子成鍵的C含有3個σ鍵，以sp²雜化，故答案為：sp³；sp²；
（4）分子晶體中，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，Cl₂、ICl、IBr都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量從Cl₂、ICl、IBr逐漸增大，所以其熔沸點從高到低順序是IBr＞ICl＞Cl₂，故答案為：IBr＞ICl＞Cl₂；
（5）含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為HClO₄＞HIO₄＞H₅IO₆，故答案為：HClO₄＞HIO₄＞H₅IO₆．

點評：本題涉及酸性強弱比較、原子雜化方式判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷等知識點，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意（5）中酸性強弱比較方法，題目難度中等．