Question

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是

 

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過(guò)濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強(qiáng)光照射所得濾液，從垂直于光線(xiàn)的傳播方向觀察．該實(shí)驗(yàn)的目的是

 

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（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl₃溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于

 

（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：

 

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將得到的分散系過(guò)濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強(qiáng)光照射，能觀察到明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象．通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：

 

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（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)

專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題

分析：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體，膠粒能透過(guò)濾紙；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)離子的大�。�

解答： 解：（1）可以用丁達(dá)爾效應(yīng)證明得到的液體是氫氧化鐵膠體；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，過(guò)濾所得到的氫氧化鐵膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定氫氧化鐵膠體粒子是否能夠通過(guò)濾紙，故答案為：用一束強(qiáng)光照射，看是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；測(cè)定氫氧化鐵膠體粒子是否能夠通過(guò)濾紙；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，得到氫氧化鐵濁液，濾液有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明有膠體離子存在，故答案為：濁液；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；該濁液中有膠體粒子存在；
（3）最本質(zhì)的區(qū)別是氫氧化鐵懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，故答案為：氫氧化鐵懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、溶液、濁液的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．