Question

在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應(yīng)后，沉淀量減小為4.66g，并有氣體放出．
試計算：
（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的質(zhì)量．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水，可知BaCO₃和BaSO₄的質(zhì)量，Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量，以此分別計算以此計算原混和溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量，以及產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答： 解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，剩余沉淀為BaSO₄，Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量所以Na₂SO₄的物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
所以Na₂SO₄的質(zhì)量為0.02mol×142g/mol=2.84g，
答：原混合溶液含有的Na₂SO₄的質(zhì)量為2.84g；
（2）m（BaSO₄）=4.66g，
m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，
n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
由BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑可知，
n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，
V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

點評：本題考查化學(xué)計量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，注意從質(zhì)量守恒的角度進行計算，題目難度不大．