Question

將3.22克Na₂SO₄?10H₂O 溶于水中，要使Na⁺離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則加入水的質量為（　�。┛耍�

• A、18
• B、36
• C、34.2
• D、37.8

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：n（Na₂SO₄?10H₂O ）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol，要使Na⁺離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則鈉離子和水分子的物質的量之比為1：100，則溶液中鈉離子的物質的量是0.02mol，則水的物質的量=2mol，Na₂SO₄?10H₂O 中水的物質的量=0.01mol×10=0.1mol，則需要加入水的物質的量=2mol-0.1mol=1.9mol，再根據(jù)m=nM計算加入水的質量．

解答： 解：n（Na₂SO₄?10H₂O ）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol，要使Na⁺離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則鈉離子和水分子的物質的量之比為1：100，則溶液中鈉離子的物質的量是0.02mol，則水的物質的量=2mol，Na₂SO₄?10H₂O 中水的物質的量=0.01mol×10=0.1mol，則需要加入水的物質的量=2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的質量m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故選C．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，為考試熱點，根據(jù)物質的量、質量和摩爾質量之間的關系式計算即可，注意加入的晶體中含有水，要除去這部分水才是需要加入的水，為易錯題．