10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越強
B．海輪外殼上附著一些鋅塊，可以減緩海輪外殼的腐蝕
C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固體，c（Ba2+） 增大
D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

分析 A．同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性不一定越強；
B．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
C．硫酸根離子抑制硫酸鋇溶解；
D．反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行．

解答 解：A．同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性不一定越強，如金屬性Na＞Mg，故A錯誤；
B．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極被保護，故B正確；
C．硫酸根離子抑制硫酸鋇溶解，所以溶液中鋇離子濃度減小，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期律、金屬腐蝕與防護、難溶物溶解平衡、反應(yīng)方向判斷等知識點，明確反應(yīng)原理、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意難溶物溶解平衡特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（　　）
A．破壞了金屬鍵B．破壞了共價鍵C．破壞了離子鍵D．形成了共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品．
稱取3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出實驗儀器名稱：A電子天平；B250mL容量瓶．配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈．
實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3•nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實驗二裝置的連接順序為a→e、d→b（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量．
（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量．進行加熱時還需通入N2的作用是將分解生成的氣體全部帶入裝置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的b、c（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1             b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2    c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式來表示）．
（6）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物A和B的分子式均為C11H12O5，在稀硫酸中加熱均能生成C和D，其中D能發(fā)生如下變化（略去了部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件）：

已知：i．A、B、C、D、E均能與NaHCO3反應(yīng)；
 ii．只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
iii．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
請按要求回答下列問題：
（1）G所含官能團名稱：碳碳雙鍵、羧基；圖中屬于氧化反應(yīng)的是①．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、I、J．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng) ④：．
反應(yīng)A→C+D：．
（4）能同時滿足下列三個條件的C的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：任意一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．單質(zhì)A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（必要的反應(yīng)條件未標出），回答下列問題：
（1）若A、B為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學(xué)式分別是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬的分子式為C15H14O3；其所含氧官能團的名稱是羧基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體Q滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）按如圖路線，由D可合成高聚物H：D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定條件}{→}$H
D→G、G→H的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)；
G→H的化學(xué)方程式為．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，在下面方框內(nèi)寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（　�。�
A．右室電極為該電池的正極
B．左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室電極附近溶液的pH減小
D．工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是④，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是②；①和③分別與100mL 0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③，理由是CH3COOH電離吸熱．
（2）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學(xué)生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D．（填字母序號）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案