20．將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（　　）
A．破壞了金屬鍵B．破壞了共價鍵C．破壞了離子鍵D．形成了共價鍵

分析 依據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，結(jié)合物質(zhì)所含有的化學鍵解答．

解答 解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)中破壞的是金屬鈉中的金屬鍵，水中H-O共價鍵，形成鈉離子與氫氧根離子的離子鍵，氫氣中H-H共價鍵，
故選：C．

點評 本題考查了反應(yīng)中化學鍵變化，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物所含化學鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　　）
A．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
B．氣體單質(zhì)中一定有σ鍵，可能有π鍵
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，乙烯分子中有π鍵斷裂
D．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④花生油．
請回答：富含油脂的是④（填序號，下同）．富含蛋白質(zhì)的是③．屬于調(diào)味劑的是②．
（2）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是③（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是④（填序號）；蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸（填名稱，下同），油脂水解后生成高級脂肪酸和甘油．
（3）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
a．某同學胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是③（填序號）．
b．由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④（填序號，下同）．
c．從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　　）
A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．三根B-F鍵間鍵角都為120°
C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D．三根B-F鍵鍵長都為130pm

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中（　�。�
A．加水，SO3-濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3-濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
完成下列填空：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的進行．
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅．
（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3、
Cl2．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式）
（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是過濾．該黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO會溶于稀硫酸中．
（5）對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：
實驗裝置實驗現(xiàn)象
品紅褪色
①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學式為Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作不正確的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸
B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越強
B．海輪外殼上附著一些鋅塊，可以減緩海輪外殼的腐蝕
C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固體，c（Ba2+） 增大
D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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