14．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．A膜是陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，a電極的電極反應為4OH-4e-═O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

分析 A、陰離子向陽極移動；
B、b為陰極，陽離子向陰極移動；
C、a電極為陽極，溶液中氯離子先放電；
D、b電極氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鎂離子生成白色沉淀．

解答 解：A、a為陽極，陰離子向陽極移動，則陰離子通過交換膜A向陽極移動，所以A為陰離子交換膜，故A錯誤；
B、b為陰極，陽離子向陰極移動，則電解過程中陽離子移向陰極b極，故B錯誤；
C、a電極為陽極，溶液中氯離子先放電，則a電極的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯誤；
D、b為陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的應用，明確電解池中的陰陽極以及陰陽極上離子的放電順序是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入2.25gH2O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在能源日趨緊張的今天，科學工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率，同時尋找開發(fā)清潔可再生能源．常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設(shè)計燃料電池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通過直接或間接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa時，16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達85%～90%，如圖為氫氧燃料電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．
②負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe-2e-═Fe2+
C．
若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D．
裝置通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Al3+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為2：3
B．1L溶液中SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol
C．準確稱取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸餾水溶解可配制得到該濃度的溶液
D．從1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學式為BaTiO3．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦，其化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負極移動
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．碘的升華B．天然氣燃燒C．鋁熱反應D．鈉與水反應

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