3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負極移動
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，失電子，為原電池的負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），結(jié)合離子、電子移動來分析解答該題．

解答 解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失電子被氧化，為原電池的負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，故A正確；
B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正確；
C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D、負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向負極方向移動
B．放電時，正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陰極附近PH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．A膜是陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，a電極的電極反應(yīng)為4OH-4e-═O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個不利因素是生成等物質(zhì)的量硝酸銅時消耗的硝酸多、產(chǎn)生污染物NO．
（2）實驗中銅粉應(yīng)該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品
溶液呈藍綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2：
取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺，說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是Cu（填元素符號），被還原的是N（填元素符號）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時消耗了單質(zhì)銅19.2g，此時轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究SO2、NOX、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定條件下反應(yīng)消除其污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
則NO2與CH4轉(zhuǎn)化成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定溫度下密閉容器中反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
①判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是abd（填字母）．
a．v正（NO）=2v逆（N2）
b．N2的濃度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
②若平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度值比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（　�。�

  a轉(zhuǎn)化為b a轉(zhuǎn)化為c c轉(zhuǎn)化為b
 A NaOH Na CO2
 B Na2CO3 NaOH HCl
 C NaHCO3 NaOH CO2
 D NaHCO3 NaHCl 
A．AB．BC．CD．D

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