11．如表各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�

物質
選項		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3；
B．N2和O2反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣與二氧化氮不反應；
C．NaHCO3與CO2不反應；
C．Cl2和Fe反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，Cl2與FeCl2反應生成FeCl3．

解答 解：A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3，如a為AlCl3可符合，故A錯誤；
B．N2和O2反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣與二氧化氮不反應，故B錯誤；
C．NaHCO3與CO2不反應，故C錯誤；
D．Cl2和Fe反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，Cl2與FeCl2反應生成FeCl3，符合轉化關系，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，題目側重于元素化合物的考查，注意把握相關物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，這種方法的缺點是副產(chǎn)物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能．現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉變?yōu)榱騿钨|沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl2]）從而和硫單質分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A是什么物質，寫出①、③步中的化學方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既能發(fā)生皂化反應，又能發(fā)生氫化反應的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．軟脂酸甘油酯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用（A）．質子數(shù)，（B）．中子數(shù)，（C）．核外電子數(shù)，（D）．最外層電子數(shù)．填寫下列空格：（用A、B、C、D填寫）
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素的化學性質由D決定；
（4）某元素有同位素由B決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（　�。�
A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化石燃料是最重要的能源之一．下列關于化石燃料的說法錯誤的是（　�。�
A．石油的分餾產(chǎn)物主要成分是碳氫化合物
B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得大量乙烯
C．重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用分餾的方法將它們分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于乙醇結構方面的說法中正確的是（　　）
A．乙醇結構中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
B．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①．配制 0.20mol/L的鹽酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③．用電子天平稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.024；
④．按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；由量氣管向干燥管中加適量的水并讀出量氣管中水面刻度為V1mL（量氣管結構類似堿式滴定管）．
⑤．反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量氣管中水面刻度為V2mL．
根據(jù)上述步驟提供的信息回答下列問題：
（1）若用密度為1.25g•cm-3，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.20mol/L的鹽酸溶液，濃鹽酸的溶質的物質的量濃度為12.5mol/L，需這樣的濃鹽酸4.00mL．
（2）將上述步驟補充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量氣管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意調節(jié)量氣管高度，使量氣管內的液面與干燥管內的液面相平．
（4）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的為Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
B．25℃、101 kPa時，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.9NA

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