Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為N_A
• B． 25℃、101 kPa時，20 g SO₃中含有的原子數(shù)目為N_A
• C． 1 L 1 mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)目為N_A
• D． 16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下苯為液態(tài)；
B、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol三氧化硫中含4mol原子來分析；
C、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故A錯誤；
B、20g三氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{20g}{80g/mol}$=0.25mol，而1mol三氧化硫中含4mol原子，故0.25mol三氧化硫中含N_A個原子，故B正確；
C、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故含2N_A個，故C錯誤；
D、16.8g鐵的物質(zhì)的量n=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移0.8N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．