Question

8．實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加熱制備N₂．
（1）若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）
（3）NH₄Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO₂的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10^-4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=2.14×10^-3mol/L，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮?dú)怆y溶于水可以用排水法收集；
（2）氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià)，+3價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)�、氯化鈉和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；
（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣；
（4）由HNO₂?H++NO₂^-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$，4.6×10^-4≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{0.01}$，得到c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L，b點(diǎn)溶液為HNO₂、NaNO₂混合溶液，且濃度比為1：1，由NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮?dú)怆y溶于水可以用排水法收集，
故答案為：250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；
（2）氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià)，+3價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)�、氯化鈉和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，，
故答案為：；
（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，故反應(yīng)為：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，
故答案為：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑；
（4）由HNO₂?H++NO₂^-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$，4.6×10^-4≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{0.01}$，得到c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L，b點(diǎn)溶液為HNO₂、NaNO₂混合溶液，且濃度比為1：1，由NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，
故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液酸堿性的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注方法，溶液配制過程想，弱電解質(zhì)電離的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．