Question

13．再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知①H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242 kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H₂=-676 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×3-②可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答 解：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242 kJ/mol，
②CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H₂=-676 kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×3-②可得熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式是解題的關(guān)鍵．