19．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的．有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．SO2吸收溴單質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
B．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．海水中Br-的電子式為：

分析 A．溴具有強氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯氣和溴離子能發(fā)生置換反應(yīng)；
C．氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子；
D．陰離子的電子式要用[]把電子和元素符合括起來．

解答 解：A．溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫和溴、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)方程式為：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，故A錯誤；
B．氯氣和溴離子能發(fā)生置換反應(yīng)生成溴和氯離子，離子反應(yīng)方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正確；
C．氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．陰離子的電子式要用[]把電子和元素符合括起來，溴離子最外層有8個電子，其電子式為：，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫等知識點，注意溴、氯氣都能氧化二氧化硫，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B只含C、H、O三種元素．若A和B以任意物質(zhì)的量比混合，完全燃燒后生成CO2的體積都是消耗O2體積的2倍（同溫同壓下測定），即它們的分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)）．已知A和B的相對分子質(zhì)量分別是a和b，且a＞b．
請按要求回答下列問題：
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B相對分子質(zhì)量的差值一定是（填一個數(shù)字）28的整數(shù)倍．
（2）試寫出符合此條件且A和B的相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；結(jié)構(gòu)簡式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
（3）寫出與（2）中B相對分子質(zhì)量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH、HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)試劑的保存不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存煤油中B．濃硝酸存放于棕色試劑瓶中
C．白磷保存在水中D．NaOH溶液用玻璃塞密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油的分餾和裂化都是物理變化
B．煤的干餾和液化都是化學(xué)變化
C．乙烯通過加聚反應(yīng)得到聚乙烯
D．含硫化石燃料的大量燃燒造成了酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某MCFC型塑料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃-700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．則下列推斷中，正確的是（　�。�
A．通入氫氣的一極為電池的正極
B．當(dāng)電池中生成1　mol水時，轉(zhuǎn)移4　mol電子
C．正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．放電時CO32-向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是防止水蒸氣進入A裝置（引起SO2Cl2水解）．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．
計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實驗原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）
（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10-4）則圖中a點的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團是碳碳雙鍵，醛基、羧基．
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是NaOOC-CH=CH-COONa．
（4）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$HO-CH2-CH-CH2-COOH．
（5）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．

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同步練習(xí)冊答案