Question

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：Ba²⁺、K⁺、OH^-、Br^-
• B、c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、S

  O

  2- 4

• C、c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中：N

  H

  + 4

  、Cu²⁺、N

  O

  - 3

  、Cl^-
• D、新制飽和氯水中：Na⁺、Al³⁺、S

  O

  2- 3

  、S

  O

  2- 4

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在亞鐵離子、硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子、氫氧根離子與亞鐵離子反應生成沉淀；
B．次氯酸根離子、鐵離子在溶液中都能夠氧化碘離子；
C．c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，Cu²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-離子之間不反應，也不與氫離子反應；
D．飽和氯水具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中電離出Fe²⁺、SO₄^2-，F(xiàn)e²⁺與OH^-、Ba²⁺與SO₄^2-反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、ClO^-具有氧化性，I^-在溶液中能夠氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為酸性溶液，Cu²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．新制氯水具有強氧化性，在溶液中能夠氧化SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，是“可能”共存，還是“一定”共存等．