在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷．
（1）乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（3）比較兩種方法：
 
種方法制備氯乙烷好，其原因是
 
．
考點(diǎn)：烷烴及其命名,乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；
（2）根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴；
（3）根據(jù)產(chǎn)物是否純凈來解答．
解答： 解：（1）因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；
（2）因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；
（3）由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，
故答案為：（2）；第（1）種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物，第（2）種方法生成純凈的氯乙烷．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的制備和方案的評價(jià)，題目難度不大，注意對有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、S
O
2-
4
C、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：N
H
+
4
、Cu2+、N
O
-
3
、Cl-
D、新制飽和氯水中：Na+、Al3+、S
O
2-
3
、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人造骨是一種具有生物功能的新型無機(jī)非金屬材料，它有類似人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)．人造骨可以依靠從人體液中補(bǔ)充某些離子形成新骨，可在骨骼接合界面產(chǎn)生分解、吸收、析出等反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)與骨骼的牢固結(jié)合．人造骨植入人體內(nèi)形成新骨所吸收的人體中的離子是（　�。�
A、Ca2+
B、Na+
C、K+
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　　）
A、對0.1mol/L的四種溶液H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl分別加熱至900C，溶液的PH都保持不變
B、由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
C、常溫下由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于人造纖維的是（　　）
A、兔毛毛線B、腈綸毛線
C、光導(dǎo)纖維D、粘膠纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2、+4、+6
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；硒最穩(wěn)定化合價(jià)可能是
 
．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
；氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te，請完成化學(xué)方程式：
 
A12Te3+
 
═
 
A1（OH）3↓+
 
H2Te↑
（5）已知：在298K、1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
②寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）工業(yè)上常用價(jià)格便宜的Na2S代替NaOH作為堿來使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素R的原子最外層有5個(gè)電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)．試推斷R元素的名稱
 
；元素符號
 
；原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為：
 
．以上兩種方法是前者好還是后者好：
 
．
原因是
 
．

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