下列說法正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，生成的是三價鐵離子；
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應生成硝酸鐵、NO和水；
C．依據(jù)三價鐵離子水解平衡移動的影響因素解答；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，離子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H20，故B錯誤；
C．三價鐵離子存在水解方程式：Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+，加入氫氧化鎂，消耗氫離子，平衡向正向移動，三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故C正確；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意影響鹽類水解平衡移動的因素及與量有關的離子反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四氯化硅結(jié)構(gòu)和四氯化碳類似，對其性質(zhì)判斷①四氯化硅是分子晶體；②常溫下為液態(tài)；③四氯化硅沸點較低；其中正確的是（　�。�
A、只有①B、①③
C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關光合作用的說法不正確的是（　　）
A、將無機物轉(zhuǎn)化為有機物
B、反應物的總能量高于生成物的總能量
C、將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
D、是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
A、Na+、Al3+、K+
B、SiO32-、AlO2-、K+
C、Ag+、Cu2+、Na+
D、Ag+、Ba2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種SO2與CO2組成的混合氣體，其密度是同條件下氧氣密度的1.5倍，由此可知該混合氣體中SO2的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、20%B、80%
C、73.3%D、26.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對應的酸，或者說二氧化硅不是硅酸的酸酐
B、二氧化碳通入水玻璃中得到硅酸沉淀
C、二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高，硬度大
D、氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、S
O
2-
4
C、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：N
H
+
4
、Cu2+、N
O
-
3
、Cl-
D、新制飽和氯水中：Na+、Al3+、S
O
2-
3
、S
O
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的熔沸點高低只與范德華力有關的是（　�。�
A、HI　HBr　HCl　HF
B、Li  Na  K  Rb
C、LiCl  HCl  HBr  RbCl
D、F2  Cl2  Br2 I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　　）
A、對0.1mol/L的四種溶液H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl分別加熱至900C，溶液的PH都保持不變
B、由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
C、常溫下由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

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