Question

如圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色無味氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式

 

，E的一種重要用途

 

；
（2）寫出B和C反應的化學方程式

 

；
（3）J、K是金屬E不同價態(tài)的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式

 

；
（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知：
F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：推斷題,化學反應中的能量變化

分析：除一種元素外，其余均為短周期元素，A、F為無色無味氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，則B是NH₃，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質，則E是Cu，C為CuO，則F為N₂ ，氨氣能和A發(fā)生反應，且A是無色無味的氣體，則A是O₂，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，D能和氧氣、水反應生成G，則D是NO，G是HNO₃，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，則H為Cu（NO₃）₂，硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，則I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，氯化銅和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫化亞銅，則K為CuCl，結合物質的性質分析解答．

解答： 解：除一種元素外，其余均為短周期元素，A、F為無色無味氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，則B是NH₃，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質，則E是Cu，C為CuO，則F為N₂ ，氨氣能和A發(fā)生反應，且A是無色無味的氣體，則A是O₂，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，D能和氧氣、水反應生成G，則D是NO，G是HNO₃，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，則H為Cu（NO₃）₂，硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，則I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，氯化銅和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫化亞銅，則K為CuCl，
（1）通過以上分析知，A是氧氣，其化學式為O₂，E是銅，能導電，可以做導線，
故答案為：O₂；做導線；
（2）氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、銅和水，反應方程式為2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu，
故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu；
（3）二氧化硫具有還原性，能還原銅離子生成亞銅離子，氯化亞銅不溶于水，所以離子方程式為SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺；
（4）①N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.5KJ/mol
②2C （s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
③C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
由蓋斯定律，③×2-①-②得2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol；
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，注意以E為解答該題的突破口，結合物質的性質、反應條件、物質間的轉化等來分析解答，題目難度中等．