12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體

分析 A、根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)保護(hù)金屬；
B、硝酸銨受熱易分解爆炸；
C、FeCl3能和銅反應(yīng)；
D、FeCl3和氨水生成的是氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A、將銅連在輪船上，則銅做正極，輪船做負(fù)極，會(huì)加快輪船的腐蝕；因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B、銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣需要加熱，而硝酸銨受熱易分解爆炸，所以不能用硝酸銨與堿加熱反應(yīng)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl3能和銅反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故能腐蝕印刷電路板，故C正確；
D、FeCl3和氨水生成的是氫氧化鐵沉淀，得到的不是膠體，要想得到膠體，應(yīng)將氯化鐵溶液滴入沸水中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銨鹽的性質(zhì)、氨氣的制備、鋼鐵的腐蝕防護(hù)，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一定溫度下，將0.4mol SO2和0.2mol O2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為19.66kJ．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=20
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bce
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO3）＞0.2mol/L
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ABD．

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用虛線畫(huà)出第5分鐘末之后的SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3-
④SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。貼H4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體．
A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）O2-＞Al3+；
比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物
B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
C．碘是人體必需的微量元素之一
D．食用富含維生素C的水果有益于身體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（　�。�
A．KOH 溶液與FeCl3 溶液加足量稀硝酸
B．Ba（OH）2 溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C．CuSO4溶液與NaOH 溶液加足量稀鹽酸
D．BaCl2 溶液與Na2CO3 溶液加足量稀醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO35.3g．
②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．
③若實(shí)驗(yàn)中有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)部分濺出偏低；
B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線偏低；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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