3．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）
A．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
B．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

分析 A．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.0的番茄汁中c（H+）是PH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍；
B、溶液導電能力的強弱決定于離子濃度的大小，與電解質強弱無關；
C、根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡分析；
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．pH=4.0，c（H+）=10-4.0 mol•L-1，pH=6.0，其c（H+）=10-6.0 mol•L-1，c（H+）是100倍的關系，故A正確；
B、濃度較大的弱電解質的導電能力可能比濃度很小的強電解質溶液導電能力強，故B錯誤；
C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆移，Cl-濃度越大，則AgCl的溶解度越小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，前者小，故C錯誤；
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解、沉淀溶解平衡的移動等內容，側重于對有關原理應用的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Na2FeO4和Na2O2溶于水都能釋放出能使帶火星木條復燃的氣體，在一定條件下，23.4gNa2O2與5.6g鐵粉恰好完全反應生成Na2FeO4和12.4gA．已知A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為2：1，且能與水反應，反應后溶液呈堿性．
（1）A的化學式為Na2O
（2）在Na2O2與鐵粉的反應中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質量是9.6g
（3）已知Na2FeO4溶于水產(chǎn)生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應的化學方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）鐵粉和化合物Na2FeO4在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應，判斷理由是可能；金屬鐵中Fe元素是零價，具有還原性，Na2FeO4中鐵元素的化合價是+6價，強氧化劑，二者可以發(fā)生氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反應后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學實驗小組需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，需稱量膽礬的質量為75.0g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒 
⑦定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的陽離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應現(xiàn)象：
A+B→白色沉淀+無色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O電離出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根據(jù)以上事實推斷：
（1）寫出化學式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為6mol•L-1．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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