4．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物
B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C．碘是人體必需的微量元素之一
D．食用富含維生素C的水果有益于身體健康

分析 A．食品的酸堿性與其本身的pH值無關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定；
B．碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應；
C．人體必需的微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；
D．生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康．

解答 解：A．含氮、碳、硫、氯、等元素較多的食物，經(jīng)過消化形成酸根留在體內(nèi)，產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如淀粉類；動物性食物；甜食；油炸食物或奶油類；豆類（如花生等），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應，故B正確；
C．碘是人體必需的微量元素，故C正確；
D．維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康，蔬菜、水果中含有豐富的維生素，故D正確．
故選A．

點評 本題考查微量元素、抗酸藥、食物酸堿性和維生素等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反應后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫出負極發(fā)生的反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下有①3.01×1023個NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S氣體，對應這三種氣體按要求完成下列空格：（填序號）
（1）物質(zhì)的量最大③；
（2）質(zhì)量最大③；
（3）原子總數(shù)最少①；
（4）密度最小②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
時間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO4．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液可能呈A（填序號）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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