10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
D．同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價來分析；
B、標(biāo)況下，22.4L甲烷為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒；
C、將氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
D、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，且溶液越稀其水解程度越大．

解答 解：A、由于反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下，22.4L甲烷為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10mol電子即10NA個，故B正確；
C、將氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得鈉離子的濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，且溶液越稀其水解程度越大，即2L0.25mol/LNH4Cl溶液中銨根離子的水解程度更大，則含有的銨根離子個數(shù)比前者的小，故D錯誤．
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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20．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要消耗的其他反應(yīng)物有（　�。�
A．COB．CO2和H2OC．H2O和COD．CH3OH和O2

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1．請說明下列有機(jī)化合物中的所有碳原子是否能處于同一平面上．
（1）CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
（2）；
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（4）（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3．

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18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

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5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．FeCl3溶液中加入過量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分燃燒，需要O2的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．16gC．4gD．無法確定

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2．在H2與O2生成H2O的化學(xué)反應(yīng)中，H2、O2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比是多少？

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19．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用（　�。�
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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20．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開來；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用過濾方法；
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