18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

分析 A、標況下，苯為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的數(shù)目不能計算，故B錯誤；
C、金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，故1.8g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，即0.15NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.05NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分數(shù)增大
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，El和E2均減小

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9．下列離子方程式中正確的是（　　）
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B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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6．實驗室用28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應． 求：
（1）28g鐵的物質(zhì)的量；
 （2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量；
 （3）生成H2的體積（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．經(jīng)過地質(zhì)勘探中國南海海底蘊藏有大量的天然氣資源，可滿足人類生產(chǎn)生活的需要，下列說法不正確的是（　　）
A．天然氣的成分是甲烷
B．天然氣燃燒時火焰明亮，有濃煙
C．天然氣性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿反應
D．為保護環(huán)境、節(jié)約資源應減少化石燃料的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
B．含有硝酸鈉的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．在標準狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
D．同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

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