19．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用（　　）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

分析 苯乙烯含有C=C官能團，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯酚含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，具有還原性，甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丙烯酸具有羧酸和烯烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，F(xiàn)eCl3溶液只能鑒別苯酚，故A錯誤；
B．甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸都可被酸性高錳酸鉀氧化，溴水不能鑒別苯乙烯和丙烯酸，故B錯誤；
C．苯乙烯和丙烯酸均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色，丙烯酸溶液可以和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，甲苯和溴水混合會分層，苯酚會和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，可以鑒別，故C正確；
D．FeCl3溶液只能鑒別苯酚，氫氧化鈉不能鑒別甲苯、苯乙烯，二者都不溶于水，且密度比水小，氫氧化鈉也不能鑒別苯酚、丙烯酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，明確常見有機物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)的差異及不同現(xiàn)象來鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．氯氣通入水中的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
D．同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為某原電池示意圖，請回答：
（1）鋅電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+；
（2）銅電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H+-2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律，ⅥA族元素不可能有的性質(zhì)是（　�。�
A．從上到下非金屬性減弱B．從上到下元素原子半徑增大
C．從上到下單質(zhì)熔沸點升高D．該族元素都有的化合價為+6、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列物質(zhì)的電子式．
（1）Na2O2：．（2）HClO：．
（3）CO2：．（4）MgCl2：．
（5）Na2S：． （6）H2S：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，那么完全沉淀2.5L該泉水中Mg2+需要多少摩爾氫氧化鈉，這么多氫氧化鈉包含多少微粒？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
B．50ml18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.4 6 NA
C．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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