2．在H2與O2生成H2O的化學(xué)反應(yīng)中，H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，可以判斷H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，可知H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，
答：H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是0＜V≤8.2 mL．（設(shè)溶液的體積可以直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．經(jīng)過地質(zhì)勘探中國(guó)南海海底蘊(yùn)藏有大量的天然氣資源，可滿足人類生產(chǎn)生活的需要，下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的成分是甲烷
B．天然氣燃燒時(shí)火焰明亮，有濃煙
C．天然氣性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
D．為保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源應(yīng)減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
D．同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴就是飽和烴
B．乙烷分子中的兩個(gè)C原子共線，而C，H八個(gè)原子共面
C．C3H8分子中的三個(gè)碳原子可能共線，但所有的原子不可能共面
D．C20H42一定屬于烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為某原電池示意圖，請(qǐng)回答：
（1）鋅電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+；
（2）銅電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H+-2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律，ⅥA族元素不可能有的性質(zhì)是（　�。�
A．從上到下非金屬性減弱B．從上到下元素原子半徑增大
C．從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高D．該族元素都有的化合價(jià)為+6、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與106g碳酸鈉含有相同氧原子數(shù)的硫酸的質(zhì)量為（　�。�
A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

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