Question

9．V L濃度為1.000  mol•L^-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�

• A． 向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解
• B． 將溶液加熱濃縮到0.5V L
• C． 向原溶液中加入10.00  mol•L^-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
• D． 向原溶液中加入V L 3 mol•L^-1的鹽酸混合均勻

Answer 1

分析 A．通入氯化氫氣體后，溶液體積發(fā)生變化，無法計(jì)算所得溶液濃度；
B．氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致所得溶液濃度減小；
C．計(jì)算出混合液中氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液濃度；
D．兩溶液混合后，混合液體積會發(fā)生變化，溶液的體積不是直接加和．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是：$\frac{22.4VL}{22.4L/mol}$=Vmol，VL濃度為1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為：1mol/L×VL=Vmol，但無法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，則無法計(jì)算所得溶液濃度，故A錯誤；
B．加熱濃縮鹽酸時，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；
C．VL濃度為1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量是：1mol/L×VL=Vmol，10mol/L的鹽酸0.2VL的物質(zhì)的量是：10mol/L×0.2VL=2Vmol，再稀釋至1.5VL，所得溶液濃度為：c（HCl）=$\frac{3Vmol}{1.5VL}$=2mol/L，故C正確；
D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意HCl易揮發(fā)，為易錯點(diǎn)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．