18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．金屬鈉投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2molNa與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
D．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式后者不能拆開．

解答 解：A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．金屬鈉投到水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中，反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故C正確；
D．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．V L濃度為1.000  mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A．向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硝酸工業(yè)尾氣中含有NO和NO2的混合物，可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
現(xiàn)用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中和NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機化學中取代反應范疇很廣，下列4個反應中，屬于取代反應范疇的是（　�。�
A．
B．
C．CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3+（CH3）2CHCH2CH2 I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．Cl：ClD．Na+[F]-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學實驗興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣同時探究氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）為了得到純凈干燥的Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的②④．
①NaOH溶液   ②飽和食鹽水   ③AgNO3溶液   ④濃H2SO4
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，則裝置E和F中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團呈現(xiàn)藍色，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），
且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則
①D→C的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②C→E的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則
①D的分子式為SO3；
②C→E的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式．

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