20．下列第四周期的元素中，最外層電子排布式不是4s1的元素是（　�。�
A．鉀B．鈣C．鉻D．銅

分析 根據(jù)構造原理寫出各元素的核外電子排布式，得出第四周期元素中最外層電子排布式為4s1的有K、Cr或Cu，據(jù)此分析．

解答 解：A．鉀的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，最外層電子排布為4s1，故A錯誤；
B．鈣的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，最外層電子排布為4s2，故B正確；
C．鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最外層電子排布為4s1，故C錯誤；
D．銅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，最外層電子排布為4s1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子的最外層電子排布式，根據(jù)電子排布式確定，屬于基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．元素周期表是我們學習化學的一種重要工具，下圖是元素周期表的一部分，針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

（1）畫出元素⑥的原子結構示意圖
（2）由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
（3）①～⑩中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質化學式）
（4）③元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發(fā)生反應成鹽，寫出該反應的化學方程式HNO3+NH3═NH4NO3
（5）⑨、⑩單質的活潑性強弱順序為Cl2＞S（填化學式），判斷的實驗依據(jù)是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成（寫出一種即可）

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11．下列化學式、電子式、結構式表示正確的是（　　）
A．B．
C．氨水化學式：NH4OHD．NH3結構式：

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8．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．把4molX氣體和 6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol•（L•min）-1．試計算：（寫出計算過程）
（1）5min末時X、Y的濃度？
（2）前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（3）化學方程式中n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對化學用語的理解正確的是（　�。�
A．原子結構示意圖  ，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式   
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．V L濃度為1.000  mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A．向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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10．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．Cl：ClD．Na+[F]-

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