Question

6．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有Al₂O₃、Al（OH）₃．
（3）操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）用14mol．L^-1的濃氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①準(zhǔn)確量取14.3mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時如何定容？向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

Answer 1

分析 含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，加足量的稀氨水，明礬石中的鋁離子與氨水反應(yīng)，過濾后沉淀A中含Al₂O₃、Fe₂O₃、Al（OH）₃，溶液中含鉀離子、硫酸根離子，則操作1為蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鉀晶體，然后結(jié)合溶液配制及焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素來解答，
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時鋁離子會和氨水之間反應(yīng)生成氫氧化鋁；
（2）Al₂O₃和Fe₂O₃、Al（OH）₃都和氨水之間不反應(yīng)；
（3）溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可以得到其晶體物質(zhì)；
（4）①配制480mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；②根據(jù)洗滌儀器的方法來進(jìn)行；③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來確定引起的誤差；
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應(yīng)；

解答 解：含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，加足量的稀氨水，明礬石中的鋁離子與氨水反應(yīng)，過濾后沉淀A中含Al₂O₃、Fe₂O₃、Al（OH）₃，溶液中含鉀離子、硫酸根離子，則操作1為蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鉀晶體，
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）雜質(zhì)均不溶于氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)生成沉淀，沉淀A中含Al₂O₃、Fe₂O₃、Al（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃；Al（OH）₃；
（3）由上述分析可知，操作1為蒸發(fā)濃縮，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；
（4）①由溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，V=$\frac{75×2}{14}$=14.3mL，配制75mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，
故答案為：14.3；100mL容量瓶；
②定容操作為：向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏小，故A選；
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；
C．定容時觀察液面俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故C不選；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，體積偏大，濃度偏小，故D選；
故答案為：AD；
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素，
故答案為：焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及溶液配制，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．