16．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大�。覝叵�，用0.100mol•L-lNH3•H2O滴定 10.00mL濃度均為 0.100mol•L-l HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．①點溶液中c （H+）為0.200 mol•L-l
B．若反應容器與外界沒有熱交換，反應后溶液溫度高低為①＞③＞②
C．pH的大小為：③＞②＞①，且③點溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低

分析 A．醋酸是弱酸，在水中不能完全電離，所以不能根據(jù)酸的濃度確定氫離子濃度；
B．酸堿中和反應是放熱反應，當酸堿恰好完全反應時放熱最多；
C．隨著氨水的加入溶液的pH逐漸增大，③點溶液中CH3COO-水解濃度減�。�
D．③點后，隨著氨水的加入，溶液的體積逐漸增大，離子濃度減�。�

解答 解：A．醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200 mol/L，故A錯誤；
B．酸堿中和反應是放熱反應，當酸堿恰好完全反應時放熱最多，當氨水的體積為20mL時恰好完全反應，即③點溶液的溫度最高，①點還沒有發(fā)生中和反應，溶液溫度最低，所以反應后溶液溫度高低為③＞②＞①，故B錯誤；
C．隨著氨水的加入，氨水與酸反應消耗氫離子，溶液的pH逐漸增大，③點溶液中，溶質為等濃度的醋酸銨與氯化銨，CH3COO-水解濃度減小，氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正確；
D．③點后，隨著氨水的加入，溶液的體積逐漸增大，離子濃度減小，所以溶液電導率略降低，溶液中離子的數(shù)目會增多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液的電導率有離子濃度有關，濃度越大電導率越大是解題的關鍵，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某科研機構用有機物A（分子式C3H7OCl）合成棉織物免燙抗皺整理劑，設計合成路線如圖（部分反應試劑和條件未注明）：

已知下列信息：
①用質譜法測得D的相對分子質量在90至110之間，且氧元素的質量分數(shù)為61.5%，E比D的相對分子質量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1．
②（R，R′，R″代表相同或不相同的烴基）
回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱是羥基，G→H的反應類塑是消去反應．
（2）D的分子式為C3H4O4；E的結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（3）H→J反應的化學方程式是．
（4）J在一定條件下可以合成高分子化合物．該高分子化合物的結構簡式是．
（5）已知1mol E與2mol J反應生成1mol M的結構簡式是．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結淘簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．含等物質的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲組同學在實驗室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是Cu（NO3）2，除去這種雜質的實驗操作名稱為重結晶．
Ⅱ．乙組同學在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結晶水，然后選用下列裝置驗證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的試劑是BaCl2溶液；為實現(xiàn)檢驗氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導管連接順序為adebcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因為SO2不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗；
（3）證明有SO3存在的裝置中，反應的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
證明有氧氣生成的實驗操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設計實驗證明固體產(chǎn)物中含有Cu2O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu2O．
（已知酸性條件下，Cu2O不穩(wěn)定，會自動轉化為Cu、Cu2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結合實驗假設你能得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實驗
編號		銅片
質量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗目的
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，反應$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．10%B．18%C．20%D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　　）
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應的化學方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有Al2O3、Al（OH）3．
（3）操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）用14mol．L-1的濃氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①準確量取14.3mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，將溶液轉入100mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時如何定容？向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

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