17．將NaCl、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

分析 陰離子相同，陽離子不同，則加入NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，NH4Cl有刺激性氣體生成，AlCl3先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，沉淀溶解，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．KSCN只能鑒別FeCl3，故A不選；
B．均不與氯化鋇反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．加入NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，NH4Cl有刺激性氣體生成，AlCl3先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，沉淀溶解，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故C選；
D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大，鑒別時注意要有明顯的現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：l的是（　　）
A．在反應(yīng)2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密閉容器中，N2+3H2?2NH3達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．Na2CO3晶體中Na+與CO32-離子個數(shù)比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lNA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有Al2O3、Al（OH）3．
（3）操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）用14mol．L-1的濃氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①準(zhǔn)確量取14.3mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時如何定容？向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．明礬的化學(xué)式為：KAl（SO4）2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．純堿的化學(xué)式：NaCO3
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案