原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是（　�。�
A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al→Al3++3e-
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e-
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu→Cu2++2e-
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu→Cu2++2e-
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池中一般活潑金屬作負極，負極上金屬失去電子，但選項BD中應結合物質的性質及發(fā)生的氧化還原反應分析，以此來解答．
解答： 解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，Al活潑，與硫酸反應生成氫氣，其負極反應式為：Al→Al3++3e-，故A正確；
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，雖然Mg活潑，但與電解質不反應，則Al為負極，其負極反應式為：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e-，故B正確；
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e活潑，作負極，其負極反應式為：Fe→Fe2++2e-，故C錯誤；
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，雖然Al活潑，但發(fā)生鈍化，則Cu與硝酸反應，Cu作負極失去電子，其負極反應式為：Cu→Cu2++2e-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，側重電極及電極反應的考查，注意與氧化還原反應相結合分析失去電子的為負極，選項BD為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題
（1）寫出下列元素的元素符號：B
 
，D
 
．
（2）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是
 
，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1：c（H+）2=
 
．
（4）B的氫化物跟水反應生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應水化物N的水溶液均具有
 
（酸或堿）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟，實驗現(xiàn)象和實驗結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關的是（　�。�
①溫室效應   ②赤潮   ③酸雨  ④光化學污染  ⑤臭氧空洞   ⑥水俁病   ⑦潮汐        ⑧大脖子病  ⑨水華．
A、②⑨B、⑦⑧
C、⑥⑦⑧D、②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A、若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1
B、若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度
C、若pH＜7，溶液中的微粒濃度關系為[Na+]=[HA]+[A-]
D、若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 m01．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子
B、假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
D、46g NO2和N2O4混合氣體降溫到標況，其中含有原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-
D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“天宮一號”放電充電所用鎳氫蓄電池（Ni-MH、KOH作為電解液）的總反應為：NiOOH+MH
放電
充電
 Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，正、負極附近溶液pH不變
B、放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應
C、充電時陽極反應：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O
D、放電時，每轉移1mol電子，負極有1 mol NiOOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市進行學業(yè)水平考試實驗操作考查，試題分別為：
Ⅰ．試驗維生素C的化學性質（主要是還原性）．
Ⅱ．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應．
Ⅲ．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液．
（1）試題中設置了“評價與反思”，下列“評價與反思”不合理的是：
 
．（填序號）
A．應該由監(jiān)考老師去評價與反思
B．實驗結論告訴我：維生素C原子應該密封保存
C．維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氫氧化銅時要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質的量混合
E．實驗Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F．實驗Ⅱ中的廢水應該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道
（2）實驗Ⅲ中合理的實驗操作順序是：④
 
．（填序號）
①溶解，②計算和稱量，③轉移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻．
（3）實驗Ⅱ考查結束后，發(fā)現(xiàn)試管內壁附著一層紅色固體．為了洗干凈試管，某學習小組嘗試往試管中加適量（3mL）稀硝酸，發(fā)現(xiàn)紅色固體立即消失，溶液呈藍色，則該反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示
 
．
（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發(fā)生的電極反應為：
 
．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式
 
．
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示
 
．
（5）Al（OH）3的電離反應方程式：
 
．

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