Question

常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）

• A、若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L^-1
• B、若pH=7，A^-的濃度可能小于Na⁺的濃度
• C、若pH＜7，溶液中的微粒濃度關系為[Na⁺]=[HA]+[A^-]
• D、若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 m01．L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)酸的強弱判斷酸的濃度；
B．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度；
C．根據(jù)酸的強弱結合物料守恒判斷；
D．根據(jù)溶液pH計算HA濃度．

解答： 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是強酸，酸堿的體積相等，要使溶液呈中性，則酸堿的濃度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微過量，所以酸濃度大于堿，故A錯誤；
B．若pH=7，溶液呈中性，則[H⁺]=[OH^-]，溶液中存在電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[A^-]，所以[Na⁺]=[A^-]，故B錯誤；
C．若pH＜7，溶液呈酸性，如果酸為強酸，則[Na⁺]＜[A^-]，如果酸為弱酸，根據(jù)物料守恒得[Na⁺]＜[HA]+[A^-]，故C錯誤；
D．若pH=12，且HA為強酸時，設HA的濃度為c，c（OH^-）=10^-2mol/L=

0.1mol/L×VL-cmol/L×VL

2VL

，c=0.08 mo1．L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答，很多同學往往只考慮HA為強酸而導致錯誤，為易錯點．