設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、在1L 1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子
B、假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
D、46g NO2和N2O4混合氣體降溫到標況，其中含有原子總數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鹽酸溶液中氯化氫全部電離生成氯離子和氫離子；
B、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
C、標準狀況，四氯化碳不是氣體；
D、NO2和N2O4混最簡式為NO2，只需計算46g NO2的物質(zhì)的量計算得到原子數(shù)．
解答： 解：A、鹽酸溶液中氯化氫全部電離生成氯離子和氫離子，不含有氯化氫分子，故A錯誤；
B、假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、標準狀況，四氯化碳不是氣體，11.2L CCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、46g NO2和N2O4混合氣體降溫到標況，只需計算46g NO2的物質(zhì)的量為1mol，計算得到原子數(shù)總數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，膠體微粒的組成分析物質(zhì)性質(zhì)理解和掌握是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：
 
．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．
儀器：①
 
，試管，試管夾，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（將與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式填在答題卷上）
（4）實驗結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
B、將大理石投入到足量鹽酸中：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、將Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是（　　）
A、CH4O  C3H4O5
B、C3H6  C4H6O3
C、C2H2  C6H6
D、C3H8  C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關．下列說法中不正確的是（　　）
A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al→Al3++3e-
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e-
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu→Cu2++2e-
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu→Cu2++2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純．將33.6L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通往足量的溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了7.0g，則原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達到飽和，此時溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．（寫出計算過程）

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