Question

某市進(jìn)行學(xué)業(yè)水平考試實(shí)驗(yàn)操作考查，試題分別為：
Ⅰ．試驗(yàn)維生素C的化學(xué)性質(zhì)（主要是還原性）．
Ⅱ．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)．
Ⅲ．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液．
（1）試題中設(shè)置了“評(píng)價(jià)與反思”，下列“評(píng)價(jià)與反思”不合理的是：

 

．（填序號(hào)）
A．應(yīng)該由監(jiān)考老師去評(píng)價(jià)與反思
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論告訴我：維生素C原子應(yīng)該密封保存
C．維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氫氧化銅時(shí)要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質(zhì)的量混合
E．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的廢水應(yīng)該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中合理的實(shí)驗(yàn)操作順序是：④

 

．（填序號(hào)）
①溶解，②計(jì)算和稱量，③轉(zhuǎn)移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ考查結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁附著一層紅色固體．為了洗干凈試管，某學(xué)習(xí)小組嘗試往試管中加適量（3mL）稀硝酸，發(fā)現(xiàn)紅色固體立即消失，溶液呈藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：（1）A．評(píng)價(jià)反思要自我分析；
B．根據(jù)維生素C的性質(zhì)分析；
C．根據(jù)維生素C和碘的反應(yīng)判斷；
D．配制新制氫氧化銅時(shí)氫氧化鈉要過(guò)量；
E．玻璃棒有攪拌和引流作用；
F．廢液要集中處理；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行排序；
（3）氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答： 解：（1）A．應(yīng)該先自我評(píng)價(jià)反思，故錯(cuò)誤；
B．維生素C原子易被氧化，所以應(yīng)該密封保存，故正確；
C．維生素C具有還原性，能被碘氧化，所以維生素C能使淀粉的碘溶液褪色，故正確；
D．配制的氫氧化銅懸濁液要呈堿性，所以配制新制氫氧化銅時(shí)氫氧化鈉要過(guò)量，故錯(cuò)誤；
E．配制溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌和引流，故正確；
F．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的廢水含有重金屬，不能直接倒入下水道，否則會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)該回收后再集中處理，故正確；
故選AD；
（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作順序是：查漏→計(jì)算、稱量→溶解→轉(zhuǎn)移和洗滌→定容和搖勻，
故答案為：②①③⑤；
（3）氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，故答案為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法分析解答，注意氧化亞銅被稀硝酸氧化為硝酸銅，在一般的弱氧化性酸中能發(fā)生歧化反應(yīng)．