【題目】對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡

B.點a的正反應速率比點b的大

C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大

【答案】B

【解析】

A．由圖象可知，點c處O2和SO3物質(zhì)的量相等，但是未達到平衡，A錯誤；

B．b點O2物質(zhì)的量濃度比a點小，b的正反應速率比點a的小， B正確；

C．點d和點e都處于同一平衡狀態(tài)下，所以SO2的物質(zhì)的量相同，C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃升高到600℃，平衡逆向移動，其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO3)比上圖中的e點值要小，D錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，正極區(qū)pH增大

B. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式____________。

（4）反應結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行____________。

（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設(shè)計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是____________

a．分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小

b．用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱

c．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　　）

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡式為，常進一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應獲得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答時建議用縮寫符號來表示)

③Ph3P(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構(gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應，即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應還生成了CO2和一種醇，請寫出這個醇的結(jié)構(gòu)簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應制成化合物U再進行后續(xù)反應的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(6)作為藥物時，化合物 Z 往往要進一步與磷酸反應制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用酸堿滴定法測定某變質(zhì)燒堿樣品(含Na2CO3雜質(zhì))中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

(II)將0.1000 mol·L1HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 標準溶液滴定至第一終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

22.22

22.18

22.20

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液并調(diào)零之前，應進行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH 的變化如圖所示：

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應顏色見表。

酚酞

無色

pH < 8.0

粉紅

pH 8.0~9.8

紅

pH > 9.8

甲基橙

紅

pH < 3.1

橙

pH 3.1~4.4

黃

pH > 4.4

①滴定至第一終點時，溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__。

③已知：pKa1= lgKa1，結(jié)合圖像可知，H2CO3的pKa1約為__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__。

a.滴定至第一終點時，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點時，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時，俯視標準液液面，會導致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏低

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(NaOH) =__%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1 位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦主要成分是，含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價為__________。

焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為未配平，該反應中氧化產(chǎn)物是__________填化學式；當生成時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應式為__________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成，該反應的離子方程式為______。

堿浸時，與溶液反應的離子方程式為___________。

重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因______。

過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去，當開始沉淀時， 去除率為，已知堿浸液中，，、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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