【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)
【答案】B
【解析】
A.pH相同的強弱電解質溶液在稀釋過程中,因稀釋過程中會促進一水合氨的電離,因此pH變化相較于氫氧化鈉溶液慢,因此a表示氨水稀釋時pH的變化曲線,故A不符合題意;
B.若該可逆反應為氣體等體積反應,增大壓強時,正逆反應速率均增大,平衡不發(fā)生移動,不一定是加入了催化劑,故B符合題意;
C.由圖可知,該反應的焓變ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol,故C不符合題意;
D.滴定過程中,隨著反應的進行,生成物中的Mn2+逐漸增加,因Mn2+對該反應有催化作用,因此化學反應速率逐漸增加,Mn2+增加速率較快,后因反應物濃度逐漸降低,增加速率較慢,最終高錳酸鉀完全反應,Mn2+不再增加,故D不符合題意;
故答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知:X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。
(1)R在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與M按原子個數(shù)比1:1構成的物質的電子式為_____________;所含化學鍵類型___________。
(3)X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________(用離子符號表示)。
(4)請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質的量之比為 1∶1 加成時的反應方程式和對應過程的能量變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
1,2-加成:+Br2→(產物A)
1,4-加成:+Br2→(產物B)
A.1,3-丁二烯和Br2 的加成反應是放熱反應
B.其他條件相同時,生成產物A 的反應速率快于生成產物 B 的
C.其他條件相同時,產物A 比產物B 更穩(wěn)定
D.改變反應溫度可能改變產物A 和產物B 的比例
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量,鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生,寫出其化學方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑,工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強堿性介質中反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液,其對應的工業(yè)流程如圖所示。有關說法正確的是( )
A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因,在于其氧化產物能夠水解生成氫氧化鐵膠體
B.反應II的離子方程式為 3ClO+5H2O+2Fe3+=2+3Cl+10H+
C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液,析出K2FeO4 沉淀,說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水,可以減少K2FeO4的溶解損失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是( )
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應
B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應,說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D. 工業(yè)制玻璃的主要反應之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑,該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于密閉容器中的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃時,n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示,下列說法正確的是
A.點c處反應達到平衡
B.點a的正反應速率比點b的大
C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D.其他條件不變,600℃時反應至t1時刻,n(SO 3)比上圖中的e點值要大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應,反應達到平衡時,SO3的物質的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母)。
a.碳棒b.鋅板c.銅板
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
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