【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應(yīng)獲得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答時(shí)建議用縮寫符號(hào)來表示)

③Ph3P(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構(gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應(yīng)類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng)，即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇，請(qǐng)寫出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(6)作為藥物時(shí)，化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。

【答案】硝基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) +2NaOH→C2H5OH + H2O + (CH3)3COH 保護(hù)氨基，防止副反應(yīng)發(fā)生 增大藥物的溶解性和穩(wěn)定性

【解析】

分析流程圖中，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的化學(xué)式，可以推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C到D的反應(yīng)條件，以及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以推導(dǎo)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和藥物化合物Z可以推導(dǎo)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，另一條線結(jié)合V和W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和中間反應(yīng)的反應(yīng)條件，可以推導(dǎo)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，然后進(jìn)行解答試題就不困難了。

(1)根據(jù)分析可知化合物A為，故其中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基，故答案為：硝基；

(2)由化合物A生成化合物B是硝基被還原為氨基，故反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；由化合物F 和 Y 合成化合物Z ，比較它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng) 取代反應(yīng)；

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng)，即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的反應(yīng)是酯基上水解和酚羥基上中和反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為+2NaOH→C2H5OH + H2O + ，故答案為：+2NaOH→C2H5OH + H2O + ；

(4)由化合物T和(Boc)2O反應(yīng)制備化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇，又知(Boc)2O=(其中Boc=)，不難分析得出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)3COH，流程張將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U是將氨基保護(hù)起來，最終中間體Y中又出現(xiàn)氨基，故這樣做的目的是保護(hù)氨基，防止副反應(yīng)發(fā)生，故答案為：保護(hù)氨基，防止副反應(yīng)發(fā)生；

(5) 結(jié)合V和W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和中間反應(yīng)的反應(yīng)條件，可以推導(dǎo)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；

(6)作為藥物時(shí)，化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：轉(zhuǎn)化為銨鹽增大其溶解性，由于氨基具有較強(qiáng)的還原性，轉(zhuǎn)化為鹽后性質(zhì)更加穩(wěn)定，故答案為：增大藥物的溶解性和穩(wěn)定性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是

A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10－17

10－39

10－34

10－15

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；第二步，調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)物。

(5)由己知信息列式計(jì)算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時(shí)的pH值___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液，其對(duì)應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說法正確的是（ ）

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室

B.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e＝Cl2↑

C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

D.A膜為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時(shí)，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(SO 3)比上圖中的e點(diǎn)值要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（ ）

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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