【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

【答案】A

【解析】

Z全部轉(zhuǎn)化時,X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1+0.2÷2=0.2molL1,Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3+0.2÷2=0.4molL1,故c(X2)的取值范圍為：0<c(X2)<0.2molL1;當X2全部轉(zhuǎn)化時,Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4molL1,Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.30.1=0.2molL1,故c(Y2)的取值范圍為：0.2molL1<c(Y2)<0.4molL1,c(Z)的取值范圍為：0<c(Z)<0.4molL1。

A. c(Z)的取值范圍為：0<c(Z)<0.4molL1，Z為0.3mol/L有可能，故A正確；

B. c(Y2)的取值范圍為：0.2molL1<c(Y2)<0.4molL1,Y2為0.45mol/L不可能，故B錯誤；

C. c(X2)的取值范圍為：0<c(X2)<0.2molL1,所以X2為0.2mol/L不可能，故C錯誤；

D. c(Z)的取值范圍為：0<c(Z)<0.4molL1；所以Z不可能為0.4mol/L，故D錯誤，

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液，其對應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說法正確的是（ ）

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應(yīng)達到平衡

B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達到化學平衡狀態(tài)的是

A.B.容器內(nèi)的壓強不再改變

C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（ ）

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān)．

（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為______（填化學式），V4+﹣O﹣H在反應(yīng)過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學鍵系數(shù)的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

（3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。

①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。

A. B. C. D.

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。

c（NH3）/mol·L﹣1

c（O2）/mol·L﹣1

c（NO）mol·L﹣1

0

1.2

1.75

0

4min

0.4

0.75

0.8

6min

0.4

0.75

0.8

8min

0.6

1

0.6

9min

0.6

1

0.6

10min

1.05

1

1.05

12min

…

…

…

0～4min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應(yīng)6～8min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。

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