Question

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．則下列說法不正確的是（　　）

• A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
• B、25.4g沉淀為Cu（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物
• C、氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO₂
• D、氣體X中含0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=25.4g-15.2g=10.2g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷C、D；
設(shè)出銅、鐵的物質(zhì)的量，分別根據(jù)電子守恒、質(zhì)量關(guān)系列式計算出鐵、銅的物質(zhì)的量，根據(jù)計算結(jié)果判斷A．

解答： 解：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=25.4g-15.2g=10.2g，n（OH^-）=

10.2g

17g/mol

=0.6molmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.6mol，
A．設(shè)鐵的物質(zhì)的量為x、銅的物質(zhì)的量為y，根據(jù)電子守恒可得：3x+2y=0.6，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得：56x+64y=15.2g，聯(lián)立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，25.4g沉淀為Cu（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，故B正確；
C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO₂，則轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.3mol NO₂、0.1mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，故D正確；
故選C．

點評：本題考查混合物有關(guān)有關(guān)計算，題目難度中等，解得關(guān)鍵是判斷金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用．