Question

常溫下，對于0.10mol?L^-1的氯水，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、與NaClO溶液混合后，溶液中c（OH^-）/c（H⁺）變大
• B、加入CaCO₃粉末后，溶液中c（HClO）變大
• C、久置后，溶液中離子種類減少
• D、該溶液的pH=1

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：常溫下，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，
A．氯水與NaClO溶液混合時，c（ClO^-）增大抑制HClO電離；
B．加入CaCO₃粉末后，H+和CaCO₃反應(yīng)生成CO₂、H₂O，從而促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但HClO和CaCO₃不反應(yīng)；
C．HClO不穩(wěn)定，光照條件下易發(fā)生反應(yīng)2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
D．HClO是弱酸，在溶液中部分電離．

解答： 解：常溫下，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，
A．氯水與NaClO溶液混合時，c（ClO^-）增大抑制HClO電離，所以c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，所以c（OH^-）/c（H⁺）變大，故A正確；
B．加入CaCO₃粉末后，H+和CaCO₃反應(yīng)生成CO₂、H₂O，從而促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但HClO和CaCO₃不反應(yīng)，則溶液中c（HClO）變大，故B正確；
C．HClO不穩(wěn)定，光照條件下易發(fā)生反應(yīng)2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，久置的氯水實際上是稀鹽酸，溶液中不存在HClO、ClO^-，所以溶液中離子種類減少，故C正確；
D．HClO是弱酸，在溶液中部分電離，所以0.1mol/L的氯水pH＞1，故D錯誤；
故選D．

點評：本題以氯水為載體考查弱電解質(zhì)的電離，明確改變條件時離子濃度變化是解本題關(guān)鍵，會運用化學(xué)平衡原理分析解答，知道氯水中存在的微粒種類及其性質(zhì)，次氯酸的漂白性為常考查點，題目難度不大．