Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　�。�

• A、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
• B、通入SO₂時(shí)，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑
• C、通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性
• D、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e^-時(shí)生成1 mol白色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：溶液呈棕色，說明有I₂生成．碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價(jià)能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu⁺．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，故I₂與SO₂反應(yīng)生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．

解答： 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應(yīng)中Cu²⁺化合價(jià)降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質(zhì)氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故A正確；
B、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I₂是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用．